アクセス化学 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10m

アクセス化学 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL中和する0。0 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL中和する0 1mol/Lの硫酸mL必要か p。⑴ 濃度がわからない塩酸 を中和?するのに,/ の水酸化ナトリウム
水溶液が 必要であった。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ⑵ / の
塩酸 を中和するのに,×?0。/?の硫酸を中和するのに必要な/?の水酸化ナトリウム水溶液の
量として正しいのはどれか。で答えがなのですがどう求めるのでしょうか…
教えて欲しいです! この回答がベストアンサーに選ばれました。 あ 年以上前
硫酸は。価の酸で。水酸化ナトリウムは価の塩基であるので
。硫酸を中和する為に必要な水酸化ナトリウムの物質量は硫酸の物質量の倍に

2。基礎講座|中和処理制御技術 -= → = これからも
わかるように。でだけ異なると倍の違いに相当することになります。
/の水酸化ナトリウム溶液のはいくらになるかを考えてみま
しょう。第23章。この章では,中和滴定によって,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べる実験を
紹介します。その前に,水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度を調べるために
使うシュウ酸COOH2について,説明する必要がありますね。したがって
,この濃度のシュウ酸水溶液10m中には,シュウ酸分子は5.0×10-2×
10/1000=5.0×10-4〔mol〕含ま水酸化ナトリウムの濃度をc
mol/,シュウ酸と過不足なく反応した中和した水酸化ナトリウム水溶液
の体積

化学基礎。塩酸?HClに水酸化ナトリウム?NaOHの水溶液を反応させると。塩化
ナトリウム?NaClと水?H2Oができました。H+/の物質量
とOH; 0.1mol/Lの硫酸300mLと中和する水酸化ナトリウムのアクセス化学。問題 /のシュウ酸水溶液を中和するのに,濃度不明の水酸化
ナトリウム水溶液

中和の反応式を書いてみましょう。2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2molのNaOHが1molの硫酸と反応しますので、両者が同じ濃度なら半分の量の硫酸でよいことになります。

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